盐酸的性质 次氯酸的酸性比什么还弱

盐酸、硝酸、硫酸在化学性质上的异同

他们都是强酸,

盐酸硝酸是挥发性强酸,硫酸是不挥发性强酸

硝酸浓硫酸是强氧化性酸,其氧化性靠酸酐中的氮和硫体现

盐酸是非氧化性酸,其弱氧化性只由氢体现

硫酸盐酸常温下和活泼金属反应产生氢气

硝酸常温下和大多数金属反应（铁铝金铂除外）反应产生氮的氧化物或者铵根离子

常温下铁铝在浓硫酸浓硝酸中发生钝化,在盐酸中不可以

盐酸的物理性质

外观与性状：无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味。

pH：

熔点(℃)：-114.8(纯)

沸点(℃)：108.6(20%)

相对密度(水=1)：1.20

相对蒸气密度(空气=1)：1.26

饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)

燃烧热(kJ/mol)：无意义

临界温度(℃)：无意义

临界压力(MPa)：无意义

辛醇/水分配系数的对数值：无资料

闪点(℃)：无意义

引燃温度(℃)：无意义

爆炸上限%(V/V)：无意义

爆炸下限%(V/V)：无意义

溶解性：与水混溶，溶于碱液。

盐酸气性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。

盐酸有没有氧化性有没有还原性

盐酸中的氢是＋1价，是氢的最高价，可以得到电子变成低价，而表现氧化性；盐酸中的氯是－1价，是氯的最低价，它可以失去电子变成高价，而表现还原性，因此盐酸既有氧化性又有还原性。比如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，盐酸表现氧化性MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸表现还原性

盐酸的四种不同化学性质

首先盐酸属于一元强酸，所以它具有酸性，可以与碱发生中和反应，可以使石蕊试液甲基橙等指示剂变色。

可以与氢之前的金属发生置换反应，产生氢气。可以与某些盐发生复分解反应。可以与金属氧化物反应，生成对应的盐。具有还原性，可以与更强的氧化物发生反应，产生氯气！